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了解储备液，先从其特点和水解反应开始
更新时间：2021-10-26 点击次数：2271次
储备液微溶于水。其水溶液在室温或50-60℃时相当稳定，但当有氢离子存在时，很快产生硫化氢而分解。新制品有时有硫醇臭、微吸潮。
储备液的反应：
(1)在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S，可代替H2S沉淀第II组阳离子。水解反应如下：
CH3CSNH2+H2O CH3CONH2+H2S
长时间煮沸，CH3CONH2进一步水解：
CH3CONH2+H2O<==>CH3COONH4
(2)在碱性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用,水解反应如下：
CH3CSNH2+3OH-<==>CH3COO-+NH3+S2-+H2O
(3)在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III组阳离子。水解反应如下:
CH3CSNH2+2NH3<==>CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-
硫代乙酰胺的水解速度随温度升高而加快，反应一般在沸水浴中进行。在碱性溶液中其水解速度较在酸性溶液中为快。
储备液作为组试剂的特点：
(1)可以减少有毒H2S气体逸出，减低实验室中空气的污染程度。
(2)以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀，且共沉淀较少，便于分离。
(3)As(V)被硫代乙酰胺还原成As(III)时速度快。
(4) 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亚锡沉淀，可溶于NaOH或CH3CSNH2+NaOH中。反应如下：
2SnS+4OH-<==>SnO2-2+SnS22-+2H2O
(5)Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中与CH3CSNH2反应，通过较长时间加热，可沉淀为β-CoS和β-NiS。
(6)Cu2+在pH<1的溶液中与硫代乙酰胺反应时，先被还原成Cu+，然后Cu+与硫代乙酰胺形成络合物，加热时络合物分解，生成Cu2S沉淀。溶液酸度降低时，Cu2+与CH3CSNH2生成Cu2S与CuS的混合物。
(7)Hg2+在HCl溶液中与硫代乙酰胺反应时，常生成一系列中间产物，并出现不同颜色的沉淀。
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